Tipus covalents d'hidrurs

Hidrurs covalents, també coneguts com a hidrurs moleculars. Format per hidrogen i elements del grup IIIA-VIIa. Els hidrurs formats amb elements del grup IIIA són compostos deficients en electrons i hidrurs polimèrics, com l'etilborà B2H6, hidrur d'alumini (AlH3) n, etc. L'estabilitat tèrmica de diversos hidrurs covalents varia molt. L'hidrur de plom PbH4 i l'hidrur de bismut BiH3 es descomponen fortament a temperatura ambient, mentre que el fluorur d'hidrogen i l'aigua gairebé no es descomponen quan s'escalfa a 1000 graus. Els hidrurs covalents també tenen reductibilitat, ja que el nombre d'oxidació de l'hidrogen és +1, i la seva reductibilitat depèn de la capacitat de pèrdua d'electrons de l'altre element Rn. En termes generals, la reductibilitat d'una mateixa família augmenta de dalt a baix, mentre que la reductibilitat disminueix d'esquerra a dreta en el mateix cicle, per exemple:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
El comportament dels hidrurs covalents a l'aigua és relativament complex. Es veu habitualment com:
Formant àcids forts: HCl, HBr, HI;
Formant àcids febles: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Formació alcalina: NH3;
La hidròlisi allibera hidrogen gasós: B2H6, SiH4;
No interactuen amb l'aigua: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
La capacitat de l'hidrur RHn per donar protons està generalment relacionada amb l'electronegativitat i el radi de R. L'acidesa augmenta d'esquerra a dreta durant el mateix cicle a mesura que augmenta l'electronegativitat de R; Dins de la mateixa família, l'augment de l'acidesa de dalt a baix ve determinat principalment per l'augment corresponent del radi de R. La força de l'acidesa i l'alcalinitat està determinada per l'efecte energètic total en el cicle termoquímic de la ionització d'hidrur d'H+protons. a l'aigua